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熱力學定律
熱力學定律是支配能量轉換的四條普遍原理：第零定律定義熱平衡，第一定律陳明能量守恆，第二定律指出孤立系統的熵總是增加，第三定律則使絕對零度不可達。
概觀
這些定律從根本上限制了每一部機器、每一個反應以及每一個生物過程的效率，而不受工程技巧的影響——卡諾效率極限是任何技術都無法超越的物理約束。在化學中，吉布斯自由能結合焓與熵來判斷反應是否自發進行，使熱力學成為化學平衡的理論基礎。
為什麼重要
第二定律的熵增是時間箭頭的物理基礎，並塑造了哲學對決定論的理解。波茲曼的統計熵定義直接啟發了夏農的數學資訊理論，使熱力學在物理學與工程學之遠遠不到的領域產生深刻影響。